Хімія в школі

1. Скільки пептидних зв’язків має пептид лінійної будови, при гідролізі 1 моль якого утворюється 5 моль амінокислот?

2. Опишіть будову та вкажіть тип гібридизації атомів Карбону в його  алотропних модифікаціях.

3. Визначте масу води, в якій треба розчинити 124 г натрій оксиду, щоб утворився 40% розчин натрій гідроксиду.

1. Бронза  є сплавом  міді і олова. При розчиненні 8 г такого сплаву в хлоридній кислоті виділилося 390 мл газу, виміряного за температури 15⁰С і тиску 105,2 кПа. Визначте масову частку міді у сплаві.

2. Визначити час проходження через розчин кадмій сульфату електричного струму силою 0,4 А, якщо маса катода збільшилася на 3,36 г, а вихід за струмом складав 0,8.

1. Суміш двох одноосновних насичених карбонових кислот масою 28,6 г розчинили у воді. До половини одержаного розчину додали надлишок амоніачного розчину арґентум(І) оксиду. При цьому виділився метал масою 32,4 г. На нейтралізацію кислот, що містилися в іншій половині розчину, витратили баритову воду об’ємом 62,5 мл із концентрацією лугу 2,0 моль/л. Визначте формули кислот та їх масові частки у вихідній суміші.

2. Визначте кількість теплоти, яка виділяється при спалюванні 95 кг пропан-бутанової суміші, густина якої за дигідрогеном дорівнює 23,75, якщо Q_згор.(С₃Н₈)=138,71 кДж/моль, а Q_згор.(С₄Н₁₀)=178,71 кДж/моль.

1. Розчинність солі за температури 90⁰С рівна 205 г на 100 г Н₂О, а за температури 10⁰С 21 г/100 г Н₂О. При охолодженні насиченого розчину цієї солі від 90⁰С  до 10⁰С в осад випало 367 г солі. Яка маса солі  і води була використана для приготування розчину насиченого за температури 90⁰С?

2. Зобразіть електронні формули атомів Сульфуру, Хрому та Селену. Які елементи володіють більш повною аналогією та чому?

3. Азот складається із ізотопів  ¹⁴N та ¹⁵N. Відносна атомна маса Нітрогену дорівнює 14,01. Скільки атомів ізотопу ¹⁵N міститься в 5,6 л азоту за н.у.

1. Визначте масову частку (%) сульфатної кислоти у розчині, що утворився при розчиненні 40 г сульфур(VI) оксиду в 120 г 24,5%-ного розчину сульфатної кислоти.

2. Вкажіть відповідність

Вуглеводень                                                      Т кипіння

1. СН₃ – (СН₂)₅ – СН₃                                           А.   98⁰С

2. СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃                                                           В.   - 42⁰С

3.  СН₃ – СН₂ –СН₃

                                                                                     С.     36⁰С

4.                                                                                         . 500⁰С

1. За певної температури рівноважні концентрації в системі

2 SO₂  +  O₂   D    2 SO₃

склали:  [SO₂] = 0,4 моль/л,   [O₂] = 0,6 моль/л,  [SO₃] = 0,2 моль/л.

Вирахуйте константу рівноваги та вихідні концентрації речовин.

2. Густина парів органічної речовини за дигідрогеном 39. Виведіть молекулярну формулу речовини, якщо при спалюванні 3,9 г утворилося 13,2 г карбон(IV) оксиду і 2,7 г  води.

1. Установіть відповідність між реагентами та скороченими йонними рівняннями реакцій між ними.

Реагенти                                                   Скорочені іонні реакції

а) HCl  та NaОН                             1) Ag⁺ + Cl^¯ = AgCl↓

б) AgNO₃ та KCl                                2) Zn²⁺ + 2OH^¯ = Zn(ОН)₂

в) Al(OH)₃ та HBr                               3) Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

г) ZnCl₂ та KОН                                  4) H⁺  + ОН^¯ = H₂O

                                                              5) Al³⁺ + 3Br^¯ = AlBr₃

2. Установіть відповідність між рівняннями реакцій та характеристиками реакцій.

а) 4 Р_(ТВ)  + 5 О_2(Г)       2 Р₂О_5(ТВ) + Q

б) N_2(Г) + О_2(Г)         2 NO_(Г) – Q

                                     кат.

в) 2 SO_2(Г) + О_2(Г)              2 SO_3(Г) + Q

г) MgCO_3(ТВ)          MgO_(ТВ) + CO_2(Г) – Q

Характеристики реакцій:

1) Необоротна, некаталітична, ендотермічна

2) Необоротна, сполучення, екзотермічна

3) Гомогенна, оборотна, каталітична

4) Гетерогенна, необоротна, ендотермічна

5) Гомогенна, оборотна, ендотермічна

3. Визначити кількість молекул сульфур(IV) оксида, що займає об’єм 2,8 л за н.у.

1. Масова частка Нітрогену в добриві складає 14 %. Нітроген входе до складу добрива у вигляді сечовини СО(NН₂)₂. Визначити масову частку сечовини у цьому добриві.

2. Напишіть рівняння реакцій для перетворень:

HNO₃ → Cu(NO₃)₂ →NO₂ → HNO₃ → NH₄NO₃→ NH₃

1.      Для нейтралізації 100 г розчину натрій гідроксиду знадобилося 122 г розчину одноосновної неорганічної кислоти НА. При обробці нейтралізованого розчину надлишком розчину аргентум нітрату випав білий осад масою 14,3 г , який на сонячному світлі темнішає. Повний його розклад дає 10,8 г металу. Визначте всі речовини, запишіть рівняння реакцій. Розрахуйте масову частку лугу у вихідному розчині.

2.      Деяку кількість солі MgCO₃  nH₂O прожарили до припинення газовиділення. Одержаний газ послідовно пропустили крізь розчини сульфатної кислоти та вапняної води. У результаті маса першого розчину збільшилась на 1,8 г, а у другому  розчині випад осад масою 2 г. Визначте склад і масу взятої наважки солі.