Хімічні властивості речовин
До даної групи відносяться всі можливі види взаємодій молекули з іншими простими і складними речовинами. Тобто це безпосередньо хімічні реакції. Для кожного виду з'єднання вони строго специфічні. Однак виділяють загальні групові властивості для цілого класу речовин.
Наприклад, всі кислоти здатні реагувати з металами згідно їх положенню в електрохімічному ряді напруг металів. Також для всіх характерні реакції нейтралізації з лугами, взаємодія з нерозчинними підставами. Однак концентрована сірчана і азотна кислоти особливі, так як продукти їх взаємодії з металами відрізняються від отриманих в результаті реакцій з іншими представниками класу.
Хімічних властивостей дуже багато у кожної речовини. Їх кількість визначається активністю сполуки, тобто здатністю реагувати з іншими компонентами. Є високореакціонноспособние, є практично інертні. Це суворо індивідуальний показник.
Прості речовини
До таких належать ті, що складаються з одного виду атомів, але різного їх кількості. Наприклад, S8 ,O2, O3, Au, N2, P4, CL2, Ar та інші.
Хімічні властивості простих речовин зводяться до взаємодії з:
- металами;
- неметалами;
- водою;
- кислотами;
- лугами та амфотерними гідроксидами;
- органічними сполуками;
- солями;
- оксидами;
- пероксидамі і ангідридами та іншими молекулами.
Знову ж слід вказати, що це вузько специфічна характеристика для кожного конкретного випадку. Тому фізичні і хімічні властивості простих речовин розглядаються індивідуально.
Складні речовини
До даної групи відносяться такі сполуки, молекули яких утворені двома і більше різними хімічними елементами. Кількість кожного з них може бути різним. Для розуміння наведемо кілька простих прикладів:
- H3PO4;
- K3[Fe (CN)6];
- Cu (OH)2;
- LiF;
- AL2O3 та інші.
Так як всі вони відносяться до різних класів речовин, виділити загальні фізичні та хімічні характеристики для всіх неможливо. Це специфічні властивості, своєрідні та індивідуальні в кожному конкретному випадку.
