Розробки уроків

№/дата

Тема уроку

Демонстрації, лабораторні досліди, домашній експеримент, розрахункові задачі

Домашнє завдання

(§)

Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу

Найважливіші хімічні поняття. Прості й складні речовини (кисень, вода). Реакція розкладу, сполучення

2

Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. Масова частка елемента в складній речовині

3

Масова частка розчиненої речовини

Тема 1.Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома

1

Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. Поняття про лужні, інертні елементи, галогени

2

Періодичний закон Д.І. Менделєєва

3

Структура періодичної системи хімічних елементів

Демонстрація

1. Періодична система хімічних елементів

Д.І. Менделєєва (довга і коротка форми)

4

Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число. Ізотопи. Нуклід. Сучасне формулювання періодичного закону

Демонстрація.

2. Моделі атомів

5

Стан електронів у атомі. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1–20. Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1–20. Поняття про радіус атома

Демонстрація

1. Форми електронних орбіталей

6

7

Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома

8

Характеристика хімічних елементів № 1–20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома

9

10

Значення періодичного закону

11

Узагальнення знань з теми

4–11

12

Тематична контрольна робота 1

13

Аналіз результатів контрольної роботи 1

14

Захист навчальних проектів:

1. З історії відкриття періодичної системи хімічних елементів.

2. Форми періодичної системи хімічних елементів

Тема 2.Хімічнийзв’язок і будоваречовини

1

Природа хімічного зв’язку. Електронегативністьелементів. Ковалентнийзв’язок, йогоутворення. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. Електронні формули молекул

2

3

Йони. Йоннийзв’язок, йогоутворення

4

Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йоннікристали. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток

Демонстрації:

2. Кристалічні ґратки різних типів.

3. Речовини атомної, молекулярної та йонної будови.

4. Фізичні властивості речовин атомної, молекулярної та йонної будови.

Лабораторнийдослід

1. Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови.

Домашнійексперимент

1. Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток: води, кухонної солі, піску

5

Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки. Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення елементів

6

7

Узагальнення знань з теми

12–15

8

Тематична контрольна робота 2

9

Аналіз результатів контрольної роботи 2.

Захист навчального проекту 3. Залежністьфізичнихвластивостейречовинвідтипівкристалічнихґраток

Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами

1

Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авогадро

Розрахунковазадача

1. Обчислення числа частинок (атомів, молекул, йонів) у певній кількості речовини, масі, об’ємі

2

Молярна маса

Розрахунковазадача

2. Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за відомою масою

3

Розв’язування розрахункових задач

4

Закон Авогадро. Молярний об’єм газів

Розрахунковазадача

3. Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов

5

Розв’язування розрахункових задач

Розрахунковазадача

4. Обчислення з використанням відносної густини газів

6

Відносна густина газів

7

Узагальнення знань з теми. Розв’язування розрахункових задач

16–19

8

Тематична контрольна робота 3

9

Аналіз результатів контрольної роботи 3

Тема 4.Основні класи неорганічних сполук

1

Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура

2

Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму,

кількості речовини реагентів та продуктів реакцій

3

4

Оксиди. Фізичні властивості оксидів. Поширеність у природі та використання оксидів. Вплив на довкілля

Демонстрація

7. Зразки оксидів

5

Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами

Демонстрація

8. Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою.

6

7

Фізичні властивості основ. Заходи безпеки під час роботи з лугами. Використання лугів і вплив на довкілля

Демонстрація

9. Зразки основ.

10. Таблицярозчинності кислот, основ, амфотернихгідроксидів та солей

8

Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція нейтралізації

Лабораторнідосліди:

2. Діяводнихрозчинівлугів на індикатори.

3. Взаємодіялугів з кислотами в розчині

9

Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання. Поширеність у природі та використання. Вплив на довкілля

Демонстрація

11. Добування і хімічні властивості нерозчинних основ

10

Фізичні властивості кислот. Поширеність у природі та використання. Вплив на довкілля.  Заходи безпеки під час роботи з кислотами

Демонстрація

12. Зразки кислот

11

Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями. Ряд активності металів. Реакції заміщення та обміну

Демонстрація

13. Хімічнівластивості кислот

Лабораторні досліди:

4. Дія водних розчинів кислот на індикатори.

5. Взаємодія хлоридної кислоти з металами

12

13

Фізичні властивості середніх солей. Поширеність у природі та використання. Вплив на довкілля

Демонстрація

14. Зразки солей

14

Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями

Демонстрація

15. Хімічні властивості солей

Лабораторні досліди:

6. Взаємодія солей з лугами у водномурозчині.

7. Реакціяобмінуміж солями в розчині.

8. Взаємодіяметалівіз солями у водномурозчині.

Домашній експеримент:

2. Дія на сік столового буряка, лимонного соку, розчину харчової соди, мильного розчину

15

16

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів (Алюмінію, Цинку): взаємодія з кислотами, лугами (у розчині, за стоплення). Поширеність амфотерних гідроксидів у природі та використання їх. Вплив на довкілля

Демонстрація

16. Доведення амфотерності цинк гідроксиду

Домашній експеримент

17

Практична робота 1

Практична робота

1. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук

20–31

18

Загальні способи добування оксидів, кислот, основ і середніх солей

19

20

Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук. Розв’язування експериментальних задач

Демонстрації:

14. Взаємодія кальцій оксиду з водою, дослідження добутого розчину індикатором, пропускання вуглекислого газу крізь розчин.

15. Спалювання фосфору, розчинення добутого фосфор(\/) оксиду в теплій воді, дослідження розчину індикатором і нейтралізація лугом

Лабораторний дослід

9. Розв’язуванняекспериментальних задач

21

22

Практична робота 2

Практична робота

2. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук

20–33

23

Узагальнення знань з теми

24

Контрольна робота 4

25

Аналіз результатів контрольної роботи 4

Резервний час

1

Захист навчальних проектів:

4. Сполуки основних класів у будівництві й побуті.

5. Хімічний склад і використання мінералів.

6. Вирощування кристалів солей.

7. Впливхімічнихсполук на довкілля і здоров’ялюдини

4–33

2

3

Повторення й узагальнення знань з курсу хімії 8 класу

4

Підсумкова контрольна робота

5

Аналіз результатів підсумкової контрольної роботи

6

Розв’язування розрахункових задач

7

8

Екскурсії до краєзнавчого і/або мінералогічного музеїв, складання звітів про них

Звіт

9

10

Підсумковий урок