І варіант
Завдання 1- 5 мають завданні лише ОДНУ ПРАВИЛЬНУ відповідь.
1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони:
а) К+, Сl¯, Mg2+, H+; б) ОН¯, SO42¯, Cl¯, PO43¯; в) Аl3+, Na+, Ca2+, Zn2+.
2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Мg2+
а) MgCl2; б) MgCO3; в) MgO.
3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:
а) Na2O; б) NaOH; в) H2.
4. Вкажіть формулу слабкого електроліту:
а) Н2СО3; б) КОН; в) NaCl.
5. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації кислот:
а) гідроген-йон; б) гідроксид-йон; в) йон металу.
У завданнях 6–8 оберіть всі правильні відповіді
6. Позначте символ та одиниці вимірювання масової частки:
а) %; б) г; в) ω; г) α.
7. В результаті дисоціації натрій сульфату утворились йони:
а) Н+; б) Na+; в) SO42-; г) ОН-.
8. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині? Чому?
а) Zn2+і Сl-; б) Сu2+ і РО43- ; в) Мg2+ і ОН- ; г) Мg2+ і NО3-
Завдання 9 має на меті встановити відповідність. До кожного рядка, позначеного БУКВОЮ, доберіть відповідник, позначений ЦИФРОЮ.
9. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.
Умови перебігу реакцій Реагенти
А. Випадання осаду 1. MgSO4 + KOH →
Б. Виділення газу і води 2. Al2(SO4)3 + NaCl →
B. Утворення води 3. К2СО3 + НСl →
4. LiOH + H2SO4 →
Напишіть молекулярні та йонні рівняння.
Завдання 10 – 13 передбачають певні обчислення або письмове пояснення.
10. Складіть два молекулярних рівняння реакцій між речовинами, які у розчинах взаємодіють за такою схемою: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
11. Електроліт має ступінь дисоціації 20%. Скільки молекул розпалося на йони з кожних 200 молекул?
12. Обчислити масову частку речовини в розчині, якщо в 200 г води розчинили 10 г речовини.
13. Запропонуйте, як насичений солі розчин зробити ненасиченим.
ІІ варіант
Завдання 1- 5 мають завданні лише ОДНУ ПРАВИЛЬНУ відповідь.
1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише катіони:
а)NO3─,OH¯,Cu2+,Fe2+; б) Аl3+,Na+,Mg2+,Zn2+; в) ОН¯,SO42¯, S2¯,PO43
2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону OH─
а) Cu(OH)2; б) NaOH; в) Mg(OH)2.
3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:
а) CaO; б) N 2; в) HCl.
4. Вкажіть формулу сильного електроліту:
а) Н2 SO4; б) Zn(ОН)2 ; в) H2S
5. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації основ:
а) гідроген-йон; б) гідроксид-йон; в) йон металу.
У завданнях 6–8 оберіть всі правильні відповіді
6. Позначте символ та одиниці вимірювання ступеня дисоціації:
а) м3; б) %; в) V; г) α.
7. В результаті дисоціації кальцій нітрату утворились йони:
а) Са2+; б) Н+; в) ОН─ г) NO3─-.
8. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині? Чому?
а) Ca2+ і СO32─ б Na+ і Cl─; в) Al3+ і ОН-; г) Fe2+ і NО3─
Завдання 9 має на меті встановити відповідність. До кожного рядка, позначеного БУКВОЮ, доберіть відповідник, позначений ЦИФРОЮ.
9. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.
Умови перебігу реакцій Реагенти
А. Випадання осаду 1. NaOH +H3PO4 →
Б. Виділення газу і води 2. FeCl2 + KOH →
B. Утворення води 3. Zn(NO3)2 + НСl →
4. K2CO3 + HNO3 →
Напишіть молекулярні та йонні рівняння.
Завдання 10 – 13 передбачають певні обчислення або письмове пояснення.
10. Складіть два молекулярних рівняння реакцій між речовинами, які у розчинах взаємодіють за такою схемою Zn2+ + 2OH─ → Zn(OH)2
11. Визначте ступінь дисоціації електроліту, якщо з кожних 20 молекул про дисоціювало на йони 8 молекул .
12. Обчислити масову частку речовини в розчині, якщо в 400 г води розчинили 80 г цукру.
13.Запропонуйте, як ненасичений розчин солі зробити насиченим
